Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Обновлённый классический учебник для 8 класса вобрал в себя лучшие качества своих предшественников – традиционность и фундаментальность, систематичность и последовательность. В переиздании учебника были уточнены некоторые понятия и определения в соответствии с современными научными представлениями, а также добавлены тестовые задания, соответствующие требованиям ЕГЭ.








Содержание
Как пользоваться учебником 3
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства 5
§ 2. Чистые вещества и смеси 7
§ 3. Физические и химические явления. Химические реакции 11
§ 4. Молекулы и атомы 13
§ 5. Простые и сложные вещества 17
§ 6. Химические элементы 19
§ 7. Относительная атомная масса химических элементов 21
§ 8. Знаки химических элементов 22
§ 9. Закон постоянства состава веществ 26
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 27
§ 11. Валентность химических элементов 32
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности 33
§ 13. Атомно-молекулярное учение 35
§ 14. Закон сохранения массы веществ 37
§ 15. Химические уравнения 39
§ 16. Типы химических реакций 40
§ 17. Количество вещества. Моль. Молярная масса 41
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 48
Лабораторные опыты 49
Практическая работа 1 51
Практическая работа 2 52
ГЛАВА II. Кислород. Горение
§ 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе 53
§ 19. Получение кислорода 53
§ 20. Свойства кислорода 55
§ 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 57
§ 22. Воздух и его состав 60
§ 23. Тепловой эффект химических реакций 64
§ 24. Топливо и способы его сжигания 66
Лабораторные опыты 69
Практическая работа 3 70
ГЛАВА III. Водород
§ 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 71
§ 26. Получение водорода 71
§ 27. Свойства и применение водорода 74
Лабораторные опыты 77
ГЛАВА IV. Растворы. Вода
§ 28. Вода — растворитель. Растворы 78
§ 29. Вода 82
Практическая работа 4 88
ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§ 30. Оксиды 89
§ 31. Основания 93
§ 32. Кислоты 100
§ 33. Соли 105
Лабораторные опыты 113
Практическая работа 5 114
ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§ 34. Классификация химических элементов 115
§ 35. Периодический закон Д. И. Менделеева 119
§ 36. Периодическая таблица химических элементов 122
§ 37. Строение атома 125
§ 38. Значение периодического закона 135
§ 39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 137
Лабораторные опыты 138
ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ
§ 40. Электроотрицательность химических элементов 139
§ 41. Основные виды химической связи 141
§ 42. Кристаллические решетки 146
§ 43. Степень окисления 149
Лабораторные опыты 152
ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§ 44. Закон Авогадро 153
§ 45. Объемные отношения газов при химических реакциях 155
ГЛАВА IX. Галогены
§ 46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов 157
§ 47. Хлор 158
§ 48. Хлороводород 165
§ 49. Соляная кислота и ее соли 166
§ 50. Сравнительная характеристика галогенов 169
Лабораторные опыты 172
Практическая работа 6 173
2011